学习通增加了活化分子的百分数。升高温度使化学反应速率加快的原因有两个方面。一方面是升高温度时，分子热运动加快，使分子间的有效碰撞次数增加，使反应速率加快。但这不是最主要原因，主要因为温度的升高使一些能量较低的分子变成活化分子，增加了反应物中活化分子数，大大地加快了反应的速度。
活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触或碰撞，但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。
能量低于这个值的分子叫非活化分子或普通分子。分子在运动和碰撞过程中，分子之间不断发生能量交换，使每个分子的能量均在瞬息万变。因此，即便是同类分子，能量相差也很大。这种能量差别使分子分成活化分子和非活化分子。
活化分子和非活化分子并非一成不变。因分子碰撞使有些活化分子会失去能量，变成非活化分子；而非活化分子可能在碰撞中得到能量，变成活化分子。但在一定温度下，活化分子的数目或活化分子所占的百分率是不变的。