学习通过渡元素都是金属元素，过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。周期表中从ⅢB族到Ⅷ族的化学元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。
过渡元素的特征性质有：具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。
过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。过渡元素在形成低氧化态的化合物时，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时，形成的是共价键。
过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。