氢氧化钠的溶解度是多少

氢氧化钠的溶解度随温度升高大幅增大：0 ℃ 约 42 g/100 g 水，20 ℃ 约 109 g，50 ℃ 约 145 g，100 ℃ 约 347 g。这条曲线在常见物质里属于最陡的一类，直接决定了它不能用降温结晶法提纯，工业上因此改用蒸发浓缩结晶，实验室也很少拿它做重结晶。

氢氧化钠的溶解度到底是多少？

中学和工业上常引用的是 0 ℃、20 ℃、50 ℃、100 ℃ 四个点。需要区分单位：化学教材的溶解度指每 100 g 溶剂（水）中溶解的克数，很多资料写成 g/100 mL，两者在稀溶液中接近，在浓溶液中差别不小。

0 ℃ 到 10 ℃ 只涨了 9 g，10 ℃ 到 20 ℃ 却跳了 58 g，曲线在这一段出现明显台阶而不是平滑上升。这与该区间析出固相的水合形态发生变化有关，不同手册在这一段的数值也略有出入，引用时注明来源更稳妥。

100 ℃ 时 347 g 意味着饱和溶液中氢氧化钠的质量分数接近 78%，这样的溶液沸点远高于 100 ℃，常压下很难再靠加热浓缩。

这条曲线的陡度还影响储存。低温环境下浓碱液会析出结晶，管道和阀门容易被堵，冬季输送液碱的管路通常要伴热保温。北方一些化工厂的碱液储罐，入冬前就要检查保温层。

引用数据时要注明温度和单位，否则同一句"溶解度是 109"会被理解成任意温度。教材表格给的是定温下的饱和浓度，离开温度谈溶解度没有意义，这一点在比较不同物质时尤其重要。

降温结晶适合溶解度随温度变化平缓的物质，比如氯化钠。溶解度陡变的物质，降温会瞬间析出大量晶体，母液被包裹在晶簇内部，杂质一起带出来，纯度反而下降。

工业上提纯氢氧化钠走的是另一条路：先蒸发浓缩得到 50% 左右的液碱，继续熬浓到接近熔融状态，再冷却切片得到片碱，或浇铸成块得到固碱。全程靠"去水"而不是"降温"。

实验室处理少量氢氧化钠更简单——它本身极易溶，主要杂质是碳酸钠，加少量氢氧化钡或石灰水沉淀碳酸根后过滤即可，根本用不到结晶这一步。

工业上也有用离子膜法直接产出高纯液碱的工艺，从电解环节就控制杂质，后续不需要提纯。所以"提纯氢氧化钠"在今天的化工厂里，更多是浓缩而非除杂。

和碳酸钠对比更清楚：碳酸钠的溶解度随温度升高增幅平缓，三十多度之后基本不再上升，所以纯碱工业可以用降温结晶得到十水碳酸钠。两种碱的提纯路线不同，根源就在曲线形状。

氢氧化钠溶于水放出大量热，浓溶液温度可迅速升到 90 ℃ 以上。配制时必须把氢氧化钠分批加入水中并不断搅拌，不能把水倒进固体里，否则局部过热会造成飞溅。

称量要快。氢氧化钠极易吸潮，暴露在空气中几分钟表面就发黏；它还会吸收二氧化碳生成碳酸钠，所以试剂瓶必须密封，瓶塞用橡胶塞而不用玻璃塞。

玻璃中的二氧化硅会与氢氧化钠反应生成硅酸钠，把瓶塞和瓶口粘死。长期存放的氢氧化钠试剂瓶打不开，多半就是这个原因，这条在实验室里几乎人人踩过。

若不慎沾到皮肤，先用大量清水冲洗十五分钟以上，再就医，不要直接涂酸中和，中和反应本身放热会加重灼伤。眼睛溅入更要立即冲洗并送医，这是实验室安全里最基础的一条。

氢氧化钠熔点约 318 ℃，沸点约 1390 ℃。常见资料写成 318.4 ℃ 和 1390 ℃，差异来自测定条件与纯度，考试写整数即可。

两个常见误传需要澄清：一是"氢氧化钠溶液能干燥所有气体"，实际上它不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体；二是"能通下水道所以无害"，实际上它是强碱，对皮肤和眼角膜有严重腐蚀性，操作必须戴护目镜。

氢氧化钠还溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇和乙醚。这一条在有机实验里用于分离和洗涤，比在水中的溶解性更容易被忽略。

另一个常被问到的现象是"氢氧化钠固体在空气中变潮并结块"。这不是溶解，是吸潮后表面形成浓溶液，再吸收二氧化碳生成碳酸钠结晶，最终结成硬块。所以取用后要立即密封，不能敞口放置。

检验是否变质也简单：取少量溶于水，加盐酸看是否冒气泡。有气泡说明已经生成碳酸钠，纯度下降。这个方法是实验室判断试剂是否还能用的常规手段，成本几乎为零。

教材定义是每 100 g 溶剂中的克数。写成 g/100 mL 是把溶剂体积当成了质量，浓溶液里这个近似误差很大。

可以装，但不能用玻璃塞。长期接触会腐蚀玻璃内壁，磨口处更容易粘连，用橡胶塞或塑料塞更合适。

同浓度下氢氧化钠碱性强得多。纯碱是碳酸钠，水解显碱性，腐蚀性和对皮肤的伤害都弱于氢氧化钠。