学习通二氧化硅没有导电性，二氧化硅是原子晶体，靠的是共价键连接，没有像离子键、金属键一类的导电性质。二氧化硅的化学式是SiO₂，是一种无机物，硅原子和氧原子长程有序排列可以形成晶态二氧化硅，而短程有序或长程无序排列可以形成非晶态二氧化硅。
物理性质：
晶态二氧化硅
密度：2.2 g/cm3
熔点：1723℃
沸点：2230℃
折射率：1.6
受热时的变化：与强碱在加热时熔化，生成硅酸盐
溶解度：不溶于水，能与HF作用生成气态SiF4。
化学性质：
化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及高氯酸作用。
常见的浓磷酸在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸。
二氧化硅有晶态和无定形两种形态。自然界中存在的二氧化硅如石英、石英砂等统称硅石。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英晶体叫做水晶，含微量杂质而呈紫色的叫紫水晶，浅黄、金黄和褐色的称烟水晶。玉髓、玛瑙和碧玉都是含有杂质的有色石英晶体。沙子是混有杂质的石英细粒。蛋白石、硅藻土则是无定形二氧化硅。二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成。