so2是什么气体

二氧化硫（SO₂）是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。它最值得单独拎出来讲的是漂白性，而它的漂白与次氯酸那一类氧化型漂白剂有本质区别：SO₂ 漂白过的物质加热能恢复原色，氧化型漂白的不能。这一条几乎支撑了中学阶段所有相关判断题。

三个物理性质，决定了它的收集与吸收方式

标准状况下 SO₂ 的密度约 2.86 g/L，空气约 1.29 g/L，是空气的两倍多。所以实验室收集用向上排空气法，集气瓶正放，导管伸到瓶底，瓶口用蘸碱液的棉花堵住吸收尾气。

它易溶于水，常温常压下 1 体积水大约能溶解 40 体积 SO₂，这个溶解度接近氯化氢而远高于二氧化碳。所以不能用排水法收集，也不能用排水法测体积；尾气更不能直接排空，要用氢氧化钠溶液吸收，倒扣的漏斗防倒吸。

第三个性质是毒性。SO₂ 对呼吸道黏膜有强烈刺激，短时间吸入较高浓度可引起喉水肿和支气管痉挛。实验室闻气味要用扇闻法，手在瓶口轻轻扇动，不能凑到瓶口深吸。工业现场的职业接触限值以时间加权平均浓度计，单位是毫克每立方米，具体数值各国标准不同。

SO₂ 的漂白究竟发生了什么？

SO₂ 溶于水后，一部分与水结合生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸再与有色物质的发色基团发生加成，生成不稳定的无色物质。所以真正动手的是亚硫酸，SO₂ 是它的来源。

关键在"不稳定"三个字。这种无色加成物受热或久置会分解，原来的有色物质重新出现，颜色就回来了。用 SO₂ 漂白的草帽辫放久了返黄，就是这个过程；把品红溶液通入 SO₂ 褪色后再加热，溶液重新变红，也是这个过程。

"通入褪色、加热复色"这两步，是认定 SO₂ 漂白性最硬的证据。只做前一步，只能说明它能褪色，不能说明是漂白——溴水、酸性高锰酸钾也能让品红褪色，但那是氧化，加热回不来。

为什么它与 HClO 的漂白不能混为一谈？

表格里"对石蕊试液"这一行是最好用的鉴别点。SO₂ 水溶液显酸性，石蕊变红；但它不能漂白石蕊，所以红色一直留着。氯水先因酸性变红，再因次氯酸的氧化性把指示剂漂掉，红色消失。一个"只红不褪"，一个"先红后褪"，现象差别很明显。

还有一处常被混：SO₂ 不能漂白所有有色物质。它只对能被亚硫酸加成的那类发色团有效，品红、纸浆、草帽辫是典型对象，很多合成染料就不行。所以"SO₂ 有漂白性"和"SO₂ 能漂白一切"是两句话。

还原性：另一条让颜色消失的路

SO₂ 中硫为 +4 价，处于中间价态，既能被氧化到 +6，也能被还原到 0。常见的表现是被氧化：通入溴水，橙黄色褪去，SO₂ 被氧化为硫酸根；通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，锰被还原为二价。

这两处的褪色是氧化还原反应，不是漂白，加热不会复原。判断时先问一句：褪色后能不能回来。能回来的往漂白上想，回不来的往氧化还原上想。

也正因为有还原性，SO₂ 在大气中会被氧化成 SO₃，再与水生成硫酸，这是硫酸型酸雨的主要来源。燃煤、有色金属冶炼、硫酸厂尾气是主要人为排放源。近几年我国降水酸度整体有所改善，但西南、华中部分地区仍有酸雨。

实验室里怎么确认一瓶气体是 SO₂？

标准做法是品红溶液加加热。气体通入品红溶液，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。两个现象齐了，基本可以判定。

再加两条旁证：湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，说明水溶液显酸性且不是氯气；通入溴水或高锰酸钾溶液能褪色，说明有还原性。氯气也能让品红褪色，但加热不复色，且使石蕊先变红后褪色，这两点足以分开。

如果样品是气体混合物，还要排除 CO₂ 的干扰。CO₂ 不能使品红褪色，也不能使溴水褪色，用这两条先筛掉，再谈定性。

常见问题

SO₂ 和 CO₂ 都能使澄清石灰水变浑浊，怎么区分？

先通品红溶液：SO₂ 使其褪色，CO₂ 不能。也可以用酸性高锰酸钾，SO₂ 使其褪色，CO₂ 不能。石灰水变浑浊对两者都成立，不能作为区分依据，这是最常见的失分点。

用硫磺熏过的银耳、一次性筷子安全吗？

硫磺燃烧生成 SO₂，能漂白并抑制霉变，所以历史上被用于熏蒸。残留的 SO₂ 会刺激呼吸道，国家标准对食品中二氧化硫残留量有明确限量，超标的属于不合格产品。买银耳时颜色过分雪白、闻起来有刺鼻酸味的，反而要当心。

SO₂ 溶于水后，溶液里到底有哪些粒子？

主要有 H₂O、SO₂、H₂SO₃ 三种分子，以及 H⁺、HSO₃⁻、SO₃²⁻ 和少量 OH⁻。亚硫酸是弱酸，分两步电离，第二步很弱。所以溶液显酸性但酸性不强，这也是它不能像强酸那样与某些金属剧烈反应的原因。