氯化钠的化学式是什么

氯化钠的化学式是 NaCl，相对分子质量 58.5，俗称食盐。它由钠离子与氯离子按 1:1 构成，是典型的离子晶体。严格说 NaCl 不是分子式，而是化学式（最简式），因为氯化钠晶体里并不存在独立的「NaCl 分子」。

为什么说 NaCl 不是分子式？

分子式描述的是分子中原子的真实数目，比如 H₂O 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。氯化钠不同，它在固态下是离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键相互吸引，向三维空间无限延伸，没有「一个分子」的边界。

NaCl 这个写法只表示晶体中钠离子与氯离子的个数比为 1:1。要强调这一点，化学上把它叫作最简式或实验式。同理，氯化钠的「相对分子质量」严格说是「相对式量」，只是中学阶段习惯沿用旧称。

这个区别不是文字游戏。把 NaCl 当成分子，就无法解释它为什么熔点高达 801 摄氏度、熔融态能导电、水溶液能电解。这些性质都来自离子晶体的结构，而不是分子间作用力。

氯化钠晶体属立方晶系，钠离子与氯离子各自构成面心立方点阵，两套点阵相互穿插。每个钠离子周围最近邻有 6 个氯离子，每个氯离子周围也有 6 个钠离子，配位数是 6:6。这种结构被称为岩盐型结构，许多碱金属卤化物都采用它。

晶胞是理解结构的基本单位。一个氯化钠晶胞中含 4 个钠离子和 4 个氯离子，计算方法是：顶点上的离子被 8 个晶胞共用，计 1/8；棱上的被 4 个共用，计 1/4；面心的被 2 个共用，计 1/2；体心的完全属于本晶胞。按此规则加总，正好得到 4:4。

结构决定了性质。离子键强，所以硬度较高、熔点高；离子不能自由移动，所以固态不导电；熔融或溶于水后离子可以迁移，所以能导电。这一串因果链是中学化学解释离子晶体的标准路径。

主要来源是海水、盐湖与岩盐矿。海水晒盐是最古老的方法，利用太阳能蒸发水分，让氯化钠结晶析出，得到的粗盐含有氯化镁、硫酸镁、氯化钙等杂质。盐湖与岩盐矿则通过溶解开采或直接采掘获得。

粗盐要精制才能用于工业与食用。精制的步骤是：溶于水后加入氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根，加入碳酸钠除去钙离子与镁离子，过滤后再用盐酸调节 pH 至中性，最后蒸发结晶。每一步加什么试剂、除什么杂质，是中学化学的经典题型。

实验室里也能制备。钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象是剧烈燃烧、产生白烟、生成白色固体。这个反应直观展示了离子化合物的形成过程，但成本高，只用于演示或特殊需求，不用于工业生产。

电解饱和食盐水是氯化钠最重要的工业去向，称为氯碱工业。反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，三种产物都是基础化工原料：氢氧化钠用于造纸与制皂，氯气用于消毒与合成塑料，氢气用于合成氨。这个反应的产物还会相互反应生成次氯酸钠，也就是漂白液的有效成分。

0.9% 是质量分数，指 100 克溶液中含有 0.9 克氯化钠。这个浓度与人体血浆的渗透压相近，称为等渗溶液。红细胞在这个浓度的溶液里既不会吸水胀破，也不会失水皱缩，因此可以大量输入静脉而不引起溶血。

浓度偏离会有后果。低于 0.9% 是低渗，水分会大量进入红细胞导致破裂；高于 0.9% 是高渗，红细胞失水皱缩。临床上还有更高浓度的氯化钠注射液，用于纠正低钠血症，但必须严格控制速度与剂量。

生理盐水的用途不止补液。它还用作药物稀释剂、伤口冲洗液、雾化吸入的载体。医疗器械冲洗用的氯化钠溶液对纯度要求更高，不能拿食用盐自行配制，因为杂质与微生物都可能造成危害。

另外要注意区分「生理盐水」与「葡萄糖注射液」。前者含氯化钠，用于补钠补水；后者含葡萄糖，用于补充能量。两者的渗透压都可以调成等渗，但成分与用途完全不同，不能互相替代。临床上把 5% 的葡萄糖溶液称为等渗葡萄糖，与 0.9% 氯化钠同为常用的输液载体。

NaCl。钠显 +1 价，氯显 -1 价，两者按 1:1 结合，写成最简整数比即为 NaCl。相对式量 58.5。

纯净物。食用盐是混合物，因为含有碘酸钾、抗结剂等添加成分；化学意义上的氯化钠是化合物，属纯净物。两者不能混为一谈。

能。氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，离子在电场作用下定向移动，形成电流。固态氯化钠不导电，因为离子被固定在晶格中无法移动。